Archivo por meses: diciembre 2023

Con voley y a lo loco!

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Con voley y a lo loco!

Se dispara a 2.8, ISO 100 y velocidad 3200.

Supervoley

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Cuando superman se viene a jugar con nosotros al voley.

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Problemas de química. Equilibrio ácido-base.

Enunciado: Calcular el pH de una disolución 5·10-8 M de HCl

Para resolver problemas de equilibrio ácido-base, utilizaremos las siguientes ecuaciones:

Constante de hidrólisis del agua:

El balance de masas:

El balance de cargas:

Y combinamos matemáticamente:

Enunciado 2: Calcular el pH de una disolución 0,1 M de HCl

Ballet clásico en el voley

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Ballet clásico en el voley.

Se dispara a 2.8, ISO 100 y velocidad 3200.

Problemas de química: Equilibrio químico.

Enunciado: Al pasar vapor de agua sobre hierro al rojo, se produce una reacción química en la que se produce óxido ferroso férrico e hidrógeno. Medido a la temperatura de 200ºC los componentes gaseosos del equilibrio tienen las siguientes presiones parciales: 4,6 mmHg para el agua y 95,9 mmHg para el hidrógeno. 1.- Cuando la presión parcial del vapor de agua es 9,3 mmHg, ¿Cuánto vale la del hidrógeno?. 2.- Calcular la presión parcial del hidrógeno y agua cuando la presión total sea de 760 mmHg.

Primero planteamos la ecuación de la reacción y a ajustamos:

Con los datos iniciales de las presiones parciales a 200ºC podemos calcular la constante de equilibrio de la reacción:

De esta podemos despejar el valor de la presión parcial del hidrógeno cuando la del agua es 9,3 mmHg según el primer apartado del problema:

Para resolver la segunda parte, haremos uso de la ecuación general de los gases:

Vuelo rasante

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El voley te da fuerzas para volar.

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Problema de química. Concentraciones de equilibrio.

He aquí el enunciado: Si calentamos a 50ºC un mol de ácido acético con un mol de etanol hasta alcanzar el equilibrio, vemos que se han formado 2/3 moles de agua. Calcular: 1.- Moles presentes de cada componente en el equilibrio, 2.- Constante de equilibrio del sistema y 3.- Resolver el mismo problema partiendo de 40 g de ácido acético y 34 g de etanol.

Primero vamos a plantear la reacción. Si tenemos en cuenta que mezclamos un ácido con un alcohol, deberemos obtener un éster y agua. Así que el ácido acético con etanol, nos debería producir etanoato de etilo y agua.

Con un simple conteo, podemos ver que la reacción está ajustada, así que seguimos…

Pongamos todos los datos en una tabla:

Como conocemos el valor de la x, en la tercera fila calculamos los moles de cada componente. Como no sabemos el volumen, no podemos saber las concentraciones, pero no nos la pide el problema.

El valor de la constante será:

Y para calcular la constante con las condiciones del apartado 3:

Esta vez sí que hemos que convertir las unidades al sistema internacional. Que no se os olvide.