Analicemos los datos. El volumen donde se hace la reacci\u00f3n es 1 l, se ponen 0,1 moles iniciales de pentacloruro de f\u00f3sforo y, la reacci\u00f3n se hace a 250\u00baC. Adem\u00e1s nos da el grado de disociaci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n
Vamos a plasmar la reacci\u00f3n que plantea el enunciado y comprobamos si est\u00e1 ajustada. Asustada, no! Ajustada! Si no sabes lo que es, repasa la teor\u00eda y vuelve aqu\u00ed.<\/p>\n\n\n
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<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nHagamos una tabla con los moles iniciales, los que reacionan, los del equilibrio, el volumen y la concentraci\u00f3n en el equilibrio:<\/p>\n\n\n
<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nEn este caso, el valor num\u00e9rico de los moles en el equilibrio y sus concentraciones coinciden porque estamos trabajando con un volumen de 1:<\/p>\n\n\n
<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nNo se especifica expl\u00edcitamente, pero estamos trabajando en modo gaseoso. Somos qu\u00edmicos, deber\u00edamos saber que esa sustancia a 250\u00baC es un gas. Si no nos queremos complicar la vida, podemos echar mano de la ecuaci\u00f3n de los gases que relaciona la presi\u00f3n, volumen, moles, temperatura y una constante de esas tan graciosas que tienen que ver con la f\u00edsica. P\u00b7V=n\u00b7R\u00b7T<\/p>\n\n\n\n
En el equilibrio sabemos el volumen, los moles, la temperatura y \u00bfla constante? Es constante, pu\u00f1etas! As\u00ed que podemos despajar la presi\u00f3n que es lo que nos pide el primer apartado del problema.<\/p>\n\n\n
<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nPara el segundo apartado, ya lo hab\u00edamos calculado en la propia tabla. \u00bfLo ves arriba?:.<\/p>\n\n\n\n
Para el tercer apartado, debemos saber la definici\u00f3n de las K. Si no, date un repaso de teor\u00eda y vuelve:<\/p>\n\n\n
<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nNuevamente, como no se me olvidado mirar si las unidades de todas las variables estaban en el sistema internacional, las unidades de todo lo calculado ser\u00e1n en ese sistema. O s\u00ed, suerte hemos tenido.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Esta vez vamos a incluir el concepto de grado de disociaci\u00f3n. No es m\u00e1s que el tanto por uno de los moles totales que reaccionan. Matem\u00e1ticas otra vez! Ya la hemos liado! Normalmente estamos m\u00e1s acostumbrados a trabajar con porcentajes. Por ejemplo si te digo que tengo 100 naranjas y te puedes quedar con el … Seguir leyendo Problema de qu\u00edmica: Concentraciones de equilibrio. Grado de disociaci\u00f3n.<\/span>