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<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nEn primer lugar, entendamos los datos que nos dan: la cantidad inicial de reactivos, el volumen donde se va a producir la reacci\u00f3n y la temperatura a la que se produce, y la constante de equilibrio. Todas las unidades en las que se expresan las cantidades, son unidades del sistema internacional y son coherentes, es decir, vienen expresadas en las mismas unidades; por lo que no tendremos que hacer ninguna conversi\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n
En segundo lugar, podemos ver que la reacci\u00f3n indicada est\u00e1 ajustada. Si no sabes qu\u00e9 significa esto, tendr\u00e1s que repasar algo de teor\u00eda de las reacciones qu\u00edmicas antes de seguir. Expresado de una manera muy burda, la cantidad de \u00e1tomos distintos a la izquierda de la ecuaci\u00f3n (estado inicial) debe ser igual a la cantidad a la derecha de la ecuaci\u00f3n (estado final).<\/p>\n\n\n\n
Veamos qu\u00e9 informaci\u00f3n podemos sacar de la constante de equilibrio:<\/p>\n\n\n
<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nSi no recuerdas qu\u00e9 es la constante de equilibrio, repasa algo de teor\u00eda de las reacciones qu\u00edmicas. B\u00e1sicamente es la relaci\u00f3n que existe entre las concentraciones de los reactivos iniciales y finales.<\/p>\n\n\n\n
Analicemos lo que sucede en la reacci\u00f3n. Inicialmente, en el matraz de 2 litros ponemos 0,1 moles de tetra\u00f3xido de dinitr\u00f3geno de los cuales reaccionaran una determinada cantidad que desconocemos y que podemos llamar x.<\/p>\n\n\n\n
En el equilibrio quedar\u00e1n 0,1 – x moles de este compuesto y, seg\u00fan la estequiometr\u00eda de la reacci\u00f3n (ale! ya te toca repasar tambi\u00e9n qu\u00e9 es la estequiometr\u00eda), se habr\u00e1n generado 2\u00b7x moles de di\u00f3xido de nitr\u00f3geno.<\/p>\n\n\n\n
Como el volumen es 2 litros, podemos expresar estas cantidades en t\u00e9rminos de concentraciones (\u00bfno sabes qu\u00e9 es la concentraci\u00f3n?… pues b\u00fascalo y vuelve aqu\u00ed). La concentraci\u00f3n de tetra\u00f3xido de dinitr\u00f3geno ser\u00e1 (0,1-x)\/2 y la de di\u00f3xido de nitr\u00f3geno 2x\/2.<\/p>\n\n\n\n
Para no perder de vista todos estos datos, hagamos una tabla:<\/p>\n\n\n
<\/a><\/figure><\/div>\n\n\nSi volvemos a la constante de equilibrio y cambiamos los valores, podremos despejar el valor de x que desconoc\u00edamos. Obtenemos una ecuaci\u00f3n de segundo grado de la que se puede obtener el valor de x:<\/p>\n\n\n